CALOR ESPECÍFICO

El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 ºC la temperatura de un gramo de materia. Es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de la temperatura. 

Existen algunas substancias que ya tienen un calor específico constante, como por ejemplo:

Substancia	c (cal/g ºC)
Aluminio Cobre Vidrio Hielo Hierro Plomo Mercurio Plata Latón Agua Vapor	0.217 0.093 0.199 0.55 0.113 0.031 0.033 0.056 0.094 1 1.13

El uso de esta constante nos va a proporcionar el calor que va a ser cedido o recibido a otro cuerpo mediante la siguiente ecuación:

Q = mc(Tf-Ti)

Donde:

Q: Calor liberado o recibido

m: masa 

c: calor específico

Tf: temperatura final

Ti: temperatura inicial

Calor latente

Sirve para que un cuerpo pueda cambiar de estado, ya sea de sólido a líquido (fusión), de líquido a gas (ebullición) y en sentido contrario. Se representa generalmente como Lf que es el calor de fusión, o también como Lv que es el calor de vaporización.

El calor que necesita una sustancia para cambiar de fase está dado por la fórmula:

Q = m L

Donde:

Q: calor necesario para que una sustancia cambie de fase

m: masa de una sustancia

L: el calor latente por unidad de masa

Calor cedido y calor ganado

Cuando dos cuerpos se encuentran en medio de una transferencia de calor, el calor que uno de los cuerpos cede, por lógica es igual al calor que gana el otro, por lo tanto:

QG = QP